Assalamualaikum :) disini saya akan berbagi sedikit tentang rumus-rumus kimia semoga bermanfaat.
PERUBAHAN ENTALPI
Entalpi (H) adalah jumlah energi yang dimiliki sistem pada tekanan
tetap. Entalpi (H) dirumuskan sebagai jumlah energi yang terkandung
dalam sistem (E) dan kerja (W).
H = E + W
dengan:
W = P × V
E = energi (joule)
W = kerja
sistem (joule)
V = volume (liter)
P = tekanan (atm)
Secara matematis, perubahan entalpi (ΔH) dapat diturunkan sebagai
berikut.
H = E + W (1)
Pada tekanan tetap:
ΔH = ΔE + PΔV (2)
ΔE = q + W (3)
Wsistem = –PV (4)
Substitusi
persamaan (3) dan (4) dalam persamaan (2):
H = (q + W) + PΔV
H =
(q – PΔV) + PΔV
H = q
Jadi, pada tekanan tetap, perubahan
entalpi (ΔH) sama dengan kalor (q) yang diserap atau dilepas (James E.
Brady, 1990).
PERIODE DAN GOLONGAN DALAM SISTEM PERIODIK UNSUR
PERIODE :
Periode unsur pada sistem periodik unsur modem disusun dalam arah horisontal (baris) untuk menunjukkan kelompok unsur yang mempunyai jumlah kulit sama.
Sistem periodik bentuk panjang terdiri
atas 7 periode sebagai berikut :
1) Periode 1 = periode sangat
pendek berisi 2 unsur, yaitu H dan He
2) Periode 2 = periode pendek
berisi 8 unsur
3) Periode 3 = periode pendek
berisi 8 unsur
4) Periode 4 = periode panjang
berisi 18 unsur
5) Periode 5 = periode panjang
berisi 18 unsur
6) Periode 6 = periode sangat
panjang berisi 32 unsur
7) Periode 7 = periode yang
unsur-unsurnya belum lengkap berisi 30 unsur
Golongan :Golongan unsur pada sistem periodik unsur modern disusun berdasarkan jumlah elektron valensi (elektron yang terletak pada kulit terluar).
Golongan unsur pada sistem periodik
unsur modern mempunyai nama khusus yaitu sebagai berikut :
| Golongan | Nama Khusus | Unsur-unsur | |
| IA | 1 | Alkali | Li, Na, K, Rb, Cs, dan Fr |
| IIA | 2 | Alkali Tanah | Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra |
| IIIA | 13 | Boron | B, Al, Ga, In, dan Tl |
| IVA | 14 | Karbon | C, Si, Ge, Sn, dan Pb |
| VA | 15 | Nitrogen | N, P, As, Sb, dan Bi |
| VIA | 16 | Oksigen | O, S, Se, Te, dan Po |
| VIIA | 17 | Halogen | F, Cl, Br, I, dan At |
| VIIIA | 18 | Gas Mulia | He, Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn |
